1。反応物： 酸（塩酸、HCl、または硫酸、H₂SO₄など）と反応性金属（亜鉛、マグネシウム、鉄など）が必要です。
2。反応： 金属は酸と反応し、金属原子は電子を失い、陽イオン（陽イオン）を形成します。これらの電子は、酸から水素イオン（H⁺）によって受け入れられ、水素ガス（H₂）を形成します。
3。製品： この反応は、泡として放出される水素ガスを生成し、金属陽イオンと酸陰イオンから形成された塩を生成します。
ここに、亜鉛と塩酸の間の反応のための簡略化された化学式があります：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
説明：
* zn（s）： 固体状態の亜鉛金属。
* 2hcl（aq）： 水に溶解した塩酸の2つの分子（水溶液）。
* zncl₂（aq）： 反応から形成された塩である塩化亜鉛は、水に溶解しました。
* h₂（g）： 気泡として放出される水素ガス。
重要な考慮事項：
* 反応性： すべての金属が酸と反応して水素ガスを生成するわけではありません。一部の金属は他の金属よりも反応的です。一連の金属の反応性シリーズは、特定の酸とどの金属が反応するかを判断するのに役立ちます。
* 安全性： この反応は危険な場合があります。常に注意を払って酸を処理し、換気の良い領域で実験を行います。水素ガスは可燃性なので、開いた炎を避けてください。
金属変位に加えて、酸から水素ガスを生産する他の方法は次のとおりです。
* 電気分解： 電流を酸性溶液に通すと、水分子が水素と酸素に分割される可能性があります。
* 特定の非金属との反応： リンのような一部の非金属は、酸と反応して水素ガスを生成することができます。ただし、これらの反応は金属変位よりも一般的ではありません。
