イオンvs.共有結合：2つの結合の物語
イオンおよび共有結合は、分子と化合物を形成するために原子が結合する2つの主要な方法です。これが彼らの重要な違いの内訳です：
イオン結合：
* 債券の性質： 反対に帯電したイオン間の静電引力。
* 層： 金属の間で発生します および非金属 。金属は電子を失う傾向があり、正に帯電した陽イオンになります 、非金属が電子を獲得し、 negaltically帯電した陰イオンになります 。
* 電子移動： 電子は、ある原子から別の原子に完全に伝達されます。
* 強さ： 強い静電力のために比較的強い。
* 物理的特性：
*通常、結晶固体を形成します 融点と沸点が高い。
* 電気を実施 水または溶融に溶けたとき。
* 硬くて脆い 。
* 例： NaCl（テーブル塩）、MGO（酸化マグネシウム）、CACL2（塩化カルシウム）。
共有結合：
* 債券の性質： 原子間の電子の共有。
* 層： 非金属の間で発生します 。
* 電子共有： 原子は電子を共有して安定した電子構成を実現し、共有電子ペアを形成します。
* 強さ： 共有結合のタイプ（シングル、ダブル、トリプル）に応じて、大幅に変化する可能性があります。一般に、イオン結合よりも強い。
* 物理的特性：
*固体、液体、またはガスとして存在する可能性があります 。
*一般的に電気の導体が悪い 。
*ソフトまたはハードにすることができます 共有結合の種類に応じて。
* 例： H2O（水）、CO2（二酸化炭素）、CH4（メタン）。
要約：
|機能|イオン結合|共有結合|
|-----------------|--------------------------------------|---------------------------------------|
|結合形成|電子の伝達|電子の共有|
|原子タイプ|金属および非金属|非金属および非金属|
|強さ|比較的強い|さまざまで、しばしば強くなります|
|物理的状態|通常、結晶固体|固体、液体、またはガス|
|導電率|溶液または溶融状態で電気を実施します|貧弱な電気導体|
注： いくつかの化合物は、極性結合結合と呼ばれるイオン結合と共有結合の両方の特性を示します 。これらの結合は、電気陰性度の違いを持つ原子の間に形成されます。電子は均等に共有されず、より多くの電気陰性原子の周りでより多くの時間を費やします。
