1。コンポーネントを特定します：
* 溶質： 他の物質に溶解する物質。通常、少量で存在します。
* 溶媒： 溶質を溶かす物質。通常、大量に存在します。
2。物質の状態を考えてみましょう：
* 一般規則： 最終的な溶液と同じ物質状態の物質は通常、溶媒です。たとえば、砂糖（固体）を水（液体）に溶解すると、水は溶媒です。
* 例外： 時々、溶媒は、水に二酸化炭素を溶解してソーダを作るときのようにガスになることがあります。
3。溶解剤を探してください：
* 溶解を行う物質は溶媒です。 他の物質に対応する「ホスト」と考えてください。
例：
* 水中の砂糖： 砂糖は溶質（固体）であり、水は溶媒（液体）です。
* 水中の塩： 塩は溶質（固体）であり、水は溶媒（液体）です。
* 水中のアルコール： アルコールは溶質（液体）であり、水は溶媒（液体）です。
* 水中の酸素： 酸素は溶質（ガス）であり、水は溶媒（液体）です。
重要な注意：
* 溶質と溶媒の量はそのアイデンティティを決定しません。 たくさんの溶質を備えた濃縮溶液または少し溶質を備えた希釈溶液を持つことができます。 重要なのは、溶質が溶媒に溶解することです。
* いくつかの混合物には、複数の溶質と溶媒があります。 たとえば、塩と砂糖の溶液には、水に溶解した2つの溶質（塩と砂糖）があります。
