1。反応を開始するにはエネルギーが必要です：
* 活性化エネルギー： ほとんどの化学反応は、開始するためにエネルギーの初期入力を必要とします。活性化エネルギーと呼ばれるこのエネルギーは、反応物が生成物を形成するのを防ぐエネルギー障壁を克服するために必要です。岩を上り坂を押すように考えてください。エネルギーを動かすためにエネルギーを適用する必要があります。
* エネルギーが反応を開始する方法： エネルギー入力は、以下を含むさまざまなソースから来ることができます。
* 熱： 反応物の温度を上げると、より多くの運動エネルギーが得られ、分子間の衝突の頻度と力が増加し、反応が可能になります。
* 光： 光の光子は、結合を破るのに必要なエネルギーを提供し、化学反応につながります。
* 触媒： 触媒は、反応が発生するのに必要な活性化エネルギーを低下させ、その過程で消費されることなく高速化します。
2。反応中にエネルギーが放出または吸収されます：
* 発熱反応： これらの反応は、通常は熱の形で周囲にエネルギーを放出します。これは、製品のエネルギーが反応物よりも少ないことを意味します。木材を燃やすことを考えてください - それは熱と光を放出します。
* 吸熱反応： これらの反応は周囲からエネルギーを吸収し、通常は熱を進める必要があります。製品は反応物よりも多くのエネルギーを持っています。氷の融解を考えてください - それは周囲から熱を吸収します。
3。エネルギーの変化と化学結合：
* 債券破壊： 結合を破るには、エネルギー入力が必要です。結合を破るために必要なエネルギーは、結合エンタルピーと呼ばれます。
* 結合形成： 新しい絆を形成すると、エネルギーが解放されます。 放出されるエネルギーの量は通常、結合を破るのに必要なエネルギーよりも少なく、全体的な反応におけるエネルギー放出（発熱）または吸収（吸熱）のいずれかにつながります。
要約：
*エネルギーは、化学反応が発生するために不可欠です。
*反応中に吸収または放出することができ、吸熱性であるか発熱性であるかを決定できます。
*エネルギーの変化を理解することは、化学反応を予測および制御するのに役立ちます。これは、医学、産業、環境科学など、さまざまな分野にとって重要です。
