1。平衡を理解してください
シアン酸は弱酸であり、それは水で部分的にしかイオン化しないことを意味します。平衡反応は次のとおりです。
hcno（aq）⇌h +（aq） + cno-（aq）
2。 KA値を使用してください
シアン酸の酸解離定数（KA）は3.46×10°です。 この値は、酸がイオン化する程度を教えてくれます。
3。アイステーブルをセットアップ
氷（初期、変化、平衡）テーブルは、計算を整理するのに役立ちます。
| | hcno | H+ | cno- |
| ----- | --------- | --------- | --------- |
| i | 0.900 m | 0 m | 0 m |
| c | -x | +x | +x |
| E | 0.900-x | x | x |
4。 Ka式を書きます
ka =[h+] [cno-] / [hcno]
5。代替と解決
3.46×10⁻⁴=（x）（x） /（0.900 -x）
KAは比較的小さいため、Xが0.900よりもはるかに小さいと想定でき、方程式が簡素化されます。
3.46×10⁻⁴≈x² / 0.900
xを解く：
X²≈3.114×10⁻⁴
x≈0.0177m
6。 pH を計算します
ph =-log [h+]
ph =-log（0.0177）
pH≈1.75
したがって、0.900 mのシアン酸溶液のpHは約1.75です。
