* 導電率とイオン： 溶液中の電気伝導率は、電流を運ぶことができる遊離イオン（荷電粒子）の存在から生じます。
* 酸と塩基： 酸と塩基の両方が、水に溶解するとイオンを生成できます。
* 酸： 水素イオンを放出する（H+）
* ベース： 水酸化物イオンを放出（OH-）
* 他の電解質： 酸や塩基ではない多くの物質は、溶液中にイオンを生成し、電気を導入することもできます。これらには、塩（塩化ナトリウム、NaClなど）、イオン化合物、およびいくつかの溶存金属が含まれます。
例：
*塩化ナトリウム（NaCl）の溶液は、溶解するとナトリウムイオン（Na+）および塩化物イオン（Cl-）に解離するため、電気を導入します。ただし、NaClは酸性でも塩基性でもありません。
要約：
*電気導電率は、酸、塩基、またはその他の電解質が原因である可能性があるイオンの存在を示します。
*溶液が酸性、塩基性、またはニュートラルであるかどうかを判断するには、追加のテスト（pH測定やインジケータテストなど）が必要です。
