関係する結合の内訳は次のとおりです。
1。アンモニア（nh₃）
* 共有結合： アンモニアの窒素原子は、3つの水素原子を持つ3つの共有結合を形成します。これらの結合は、窒素原子と水素原子の間の電子の共有によって形成されます。
2。水（h₂o）
* 共有結合： 水中の酸素原子は、2つの水素原子を持つ2つの共有結合を形成します。
3。水中のアンモニア
* 水素結合： アンモニアが水に溶けると、水分子と水素結合が確立されます。 アンモニアの窒素原子の電子の孤立ペアは、水分子内の水素原子と水素結合を形成できます。
4。平衡：
* 反応： 私たちはしばしば水酸化アンモニウムを指しますが、溶液中の実際の反応には次の均衡が含まれます。
nh₃（aq） +h₂o（l）⇌nh₄⁺（aq） +oh⁻（aq）
* イオン結合： この平衡は、溶液中のアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）の形成をもたらします。アンモニウムイオンと水酸化物イオンとの間の結合はイオン性であり、陽性に帯電したアンモニウムイオンと負に帯電した水酸化物イオンとの間の静電的引力によって形成されます。
したがって、要約：
* 共有結合 アンモニアおよび水分子内に存在します。
* 水素結合 アンモニアと水分子の間で発生します。
* イオン結合 溶液中のアンモニウムイオンと水酸化物イオンの間に形成されます。
