* 酸性溶液： 水酸化物イオン（OH-）よりも高い濃度の水素イオン（H+）を持っています。
* 基本（アルカリ）溶液： 水素イオン（H+）よりも高い濃度の水酸化物イオン（OH-）を持っています。
* ニュートラルソリューション： 水素イオン（H+）と水酸化物イオン（OH-）の等しい濃度を持っています。
酸性度/塩基性を測定する方法：
* pHスケール： このスケールの範囲は0〜14で、7はニュートラルです。 7未満の値は酸性度を示し、7を超える値は塩基性を示します。
* Litmus Paper： この論文は、溶液のpHに応じて色を変えます。赤は酸性を示し、青は塩基性を示し、紫は中性を示します。
酸性度/塩基性に影響する要因：
* 酸/塩基の強度： 強酸と塩基は溶液中に完全にイオン化し、高濃度のH+またはOHIONを放出します。弱酸と塩基は部分的にのみイオン化し、イオンの濃度が低くなります。
* 濃度： 酸または塩基の濃度が高くなると、それぞれ酸性または塩基性の溶液が得られます。
* 温度： 温度の上昇は一般に、酸と塩基のイオン化を増加させ、溶液をより酸性または塩基性にします。
要約：
溶液の酸性度または塩基性を決定する重要な要因は、水素イオン（H+）および水酸化物イオン（OH-）の相対濃度です。過剰なH+イオンは酸性度につながり、オハイオンの過剰は塩基性につながり、等しい濃度は中性につながります。
