1。理想的なガス法を理解する：
理想的なガス法は、方程式で表されます。
pv =nrt
どこ：
* p =圧力（大気中）
* v =ボリューム（リットル）
* n =モル数
* r =理想的なガス定数（0.0821 L・atm/mol・k）
* t =温度（ケルビンで）
2。ユニットを変換：
* 温度： 摂氏をケルビンに変換：300°C + 273.15 =573.15 k
* 圧力： 圧力はすでに大気中（ATM）です。
3。理想的なガス法を再配置して、ボリュームを解決します：
v =（nrt） / p
4。値を差し込む：
v =（2.00モル * 0.0821 L・atm / mol・k * 573.15 k） / 2.62 atm
5。ボリュームを計算します：
V≈36.1リットル
したがって、2.00モルの水素ガスは、2.62 ATM圧力と300°Cで約36.1リットルを占めます。
