1。陽イオンとアニオンを識別します
* カチオン： 金属原子が電子を失うと形成された正に帯電したイオン。
* アニオン： 非金属原子が電子を獲得すると形成された負に帯電したイオン。
2。料金を決定
* 金属： ほとんどの金属は予測可能な電荷を形成します（例：グループ1金属は常に+1イオンを形成し、グループ2金属は+2イオンを形成します）。
* 非金属： 周期表を参照してください。非金属は、安定したオクテット（8価電子）を達成するために電子を獲得する傾向があります。 得られる電子の数は、テーブル上の位置に関連しています。例えば：
*グループ17（ハロゲン）は-1イオンを形成します（例：CL-）
*グループ16（酸素ファミリー）は-2イオンを形成します（例：O2-）
*グループ15（窒素ファミリー）フォーム-3イオン（例：N3-）
3。料金のバランス
* 化合物の全体的な電荷は中立でなければなりません。 これを達成するには、カチオンと陰イオンの比を決定する必要があります。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）では、ナトリウム（Na）がA +1イオンを形成し、塩素（Cl）は-1イオンを形成します。電荷のバランスをとるには、1つのナトリウムイオンと1つの塩化物イオンが必要です。
4。式を書きます
* 最初に陽イオンを書き、次に陰イオンが続きます。
* 添え字を使用して、中性に必要な各イオンの数を示す。
*添え字が1の場合、省略されます。
例：酸化アルミニウムの式を書く
1。識別： アルミニウム（AL）は金属（陽イオン）、酸素（O）は非金属（アニオン）です。
2。料金： アルミニウムは+3イオン（Al3 +）を形成し、酸素は-2イオン（O2-）を形成します。
3。バランス： ゼロの正味電荷を達成するには、2つのアルミニウムイオン（2 x +3 =+6）と3つの酸素イオン（3 x -2 =-6）が必要です。
4。式： AL2O3
特別なケース：
* 遷移金属： 一部の遷移金属は複数の電荷を形成できます。遷移金属の電荷は、金属名の後に括弧内にローマ数字を使用して示さなければなりません。 たとえば、FECL2は鉄（II）塩化物であり、FeCL3は塩化鉄（III）です。
* 多原子イオン： これらのイオンは、全体的な電荷とともに結合した2つ以上の原子で構成されています。それらを特定の充電で単一のユニットとして扱います。例には、硫酸塩（SO42-）、リン酸（PO43-）、およびアンモニウム（NH4+）が含まれます。
ヒント：
* 練習する！書かれた式が多いほど、ルールをよりよく理解できます。
*周期表を使用して、要素の料金を決定するのに役立ちます。
*遷移金属の電荷がわからない場合は、一般的な酸化状態の表を参照してください。
さらにいくつかの例を挙げたい場合はお知らせください！
