1。 ナトリウムの高い反応性：
- ナトリウムは非常に反応性の高いアルカリ金属です。これは、最も外側の電子を容易に失い、正のイオン（Na+）を形成することを意味します。
2。 水の極性：
- 水分子は極性です。つまり、正の末端（水素）と負の端（酸素）があります。この極性により、水はナトリウムイオンと相互作用し、反応を促進します。
3。 酸化還元反応：
- ナトリウムと水の間の反応は、電子の伝達を含む酸化還元反応です。
- ナトリウム（Na） 電子（酸化）を失い、ナトリウムイオン（Na+）を形成します。
- 水（H2O） 電子（還元）を獲得して、水素ガス（H2）と水酸化物イオン（OH-）を形成します。
4。 発熱反応：
- この反応はかなりの量のエネルギーを放出し、非常に発熱します。発生した熱により、生成された水素ガスが発火し、激しい爆発が発生します。
反応は次のように要約できます。
2NA（S） + 2H2O（L）→2NAOH（AQ） + H2（g） +熱
ここにプロセスの内訳があります：
1。ナトリウム（Na） 水（H2O）と接触します 。
2。ナトリウム原子 電子を失い、ナトリウムイオン（Na+）を形成します 。
3。水分子 ナトリウムに電子を寄付し、水素ガス（H2）を形成します およびヒドロキシドイオン（OH-） 。
4。水素ガス 発熱反応によって発生した熱による点火、激しい爆発をもたらします 。
安全上の注意事項：
- 極端な注意を払ってナトリウムを処理する必要があります。
- 適切な安全装置や専門家の監督なしでは、水にナトリウムを追加しないでください。
- 大量の水に少量のナトリウムを使用します。
- 常に保護ゴーグルと手袋を着用してください。
