化学を理解する
* nahco₃（重炭酸ナトリウム）： 重炭酸ナトリウムは弱い塩基です。水中では、加水分解して重炭酸イオン（HCO₃⁻）を生成します。これは弱い塩基として機能します。
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hco₃⁻ +h₂O
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* naoh（水酸化ナトリウム）： 水酸化ナトリウムは強力なベースです。
* 滴定： 滴定プロセスでは、弱い塩基（Nahco₃）の溶液に強いベース（NAOH）を徐々に追加することが含まれます。この反応は重炭酸イオンを中和し、平衡を右にシフトし、最終的にpHを増加させます。
滴定段階
1。初期ph： Nahco₃の最初の溶液は、弱い塩基加水分解のためにpHをわずかに上回っています。
2。バッファ領域： NaOHが追加されると、次の反応が発生します。
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hco₃⁻ +oh⁻→co₃²⁻ +h₂o
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この反応は、炭酸イオン（Co₃²⁻）を形成します。 HCO₃⁻とCo₃²⁻の間にバッファシステムが確立されています。 pHは徐々に上昇しますが、劇的には上昇しません。
3。等価点： 同等のポイントでは、すべてのHCO₃⁻がOHINIONによって中和されています。ソリューションには現在、主にCo₃²⁻が含まれています。これは、HCO₃⁻よりも強いベースです。等価ポイントでのpHは7を超えます。
4。等価ポイントを超えて： 同等のポイントの後、追加された過剰なNaOHはpHの増加に直接寄与します。溶液はますますアルカリ性になります。
滴定曲線の視覚化
NaOHを使用したNahco -の滴定曲線には、次の一般的な形状があります。
* 最初： pHの穏やかな上昇
* バッファ領域： バッファシステムが有効になっているため、比較的フラットな領域
* 等価ポイント： pHの急激な上昇
* 等価ポイントを超えて： PHの継続的で急な上昇
重要な考慮事項
* ka値： 滴定中の正確なpH値は、関連する均衡反応の特定のKa値（HCO -加水分解、H₂CO₃解離など）に依存します。
* インジケーター： この滴定の適切な指標は、滴定の等価点近くのpH範囲の色を変えるものです。
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