1。水素結合：
*アンモニア分子は極性であり、窒素原子は部分的な負電荷を運んでおり、水素原子は部分的な正電荷を運んでいます。
*水分子も極性であり、酸素原子は部分的な負電荷を運び、水素原子は部分的な正電荷を運んでいます。
*これらの反対の電荷により、アンモニアと水分子は水素結合を形成できます 、比較的強い分子間力です。
2。アンモニウムイオンの形成（nh₄⁺）：
*アンモニアは水と反応して、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成できます。
*この反応は、可逆的ですが、前方向にわずかに好まれます。つまり、少量のアンモニアが水と反応してアンモニウムイオンを形成します。
*アンモニウムイオンの存在は、アンモニアの溶解度をさらに強化します。これは、それらが正に帯電し、水分子の負に帯電した酸素原子を引き付けるためです。
3。水の高誘電率：
*水は高い誘電率を持っています。つまり、荷電粒子間の静電力を効果的に減らすことができます。
*アンモニア分子間の魅力を減らすこの能力により、より容易に溶解することができます。
要約：
アンモニアは、極性アンモニアと水分子の間の水素結合の形成、アンモニウムイオンの形成が溶解度をさらに高めるため、水に溶けます。アンモニア分子間の静電力を低下させる高誘電率の水
