より詳細な説明を次に示します。
* イオン理論： この理論では、物質は水に溶けて粒子が帯電しているイオンを形成できると述べています。
* ベース： 塩基は、水に溶解すると、水酸化物イオン（OH-）を放出する物質です。これらのイオンは、次のような塩基の特性特性に関与しています。
* 酸を中和する： 水酸化物イオンは、酸から水素イオン（H+）と反応して水（H2O）を形成します。
* 滑りやすいと感じる： これは、水酸化物イオンと皮膚の脂肪との反応によるものです。
* 苦い味： これは、ベースの別の特徴的な特性です。
* 強い対弱いベース：
* 強いベース 水中で完全にイオン化します。つまり、すべての水酸化物イオンを放出します。たとえば、水酸化ナトリウム（NAOH）は強力な塩基です。
* 弱いベース 水で部分的にのみイオン化することを意味します。つまり、少量の水酸化物イオンのみを放出します。たとえば、アンモニア（NH3）は弱い塩基です。
例：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 水に溶解すると、ナトリウムイオン（Na+）および水酸化物イオン（OH-）に解離し、強力な塩基になります。
* 水酸化カルシウム（Ca（OH）2）： これは、水中の水酸化物イオンを放出するもう1つの強力な塩基です。
* アンモニア（NH3）： 水酸化物イオンは直接含まれていませんが、水に溶解すると、水分子と反応してアンモニウムイオン（NH4+）と水酸化物イオン（OH-）を形成し、弱い塩基になります。
キーポイント： 水酸化物イオンの存在は、イオン理論の塩基の特徴です。
