* 塩素の自然状態： 塩素（CL）は、周期表のグループ17のハロゲン元素です。その自然状態では、7つの原子価電子を持ち、安定したオクテット（外殻に8電子）を達成するために1つの電子を獲得する傾向があります。これにより、塩化物イオン（Cl⁻）が形成される負の1電荷が生じます。
* cl⁻²の形成： 塩素が-2電荷を持つには、2つの電子を獲得する必要があります。これは、負に帯電した電子間の強い静電反発のために非常にありそうもない。すでに負に帯電している塩化物イオンに2番目の電子を追加することは非常に困難です。
* 潜在的なシナリオ： 仮説的なシナリオまたは理論計算のコンテキストでこの概念に遭遇する可能性があります。 Cl⁻²は安定した自然発生イオンではないことを覚えておくことが重要です。
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