* 原子構造： 原子半径は一般に、グループ（列）を下ると増加し、周期表の期間（行）を横切ると減少します。
* ナトリウム対硫黄： ナトリウムはグループ1（アルカリ金属）にあり、硫黄はグループ16（カルコジェン）にあります。 どちらも第3期です。
* 説明： ナトリウムは、硫黄よりもさらに周期テーブルの下にあります。これは、硫黄よりも1つの電子シェルがあることを意味し、その電子雲が大きくなり、核からさらに伸びています。 さらに、ナトリウムは、有効な核電荷が低いため（電子が経験する正味の正電荷）、硫黄と比較して、最外電子と核の間に弱い引力を持っています。この弱い魅力は、より大きな原子半径にも寄与します。
要約すると、ナトリウムのより大きなサイズは、その原子価電子と核の間の追加の電子シェルと弱い引力によるものです。
