1。酸化
* 定義： 酸化は、物質が電子を失う化学プロセスであり、その酸化状態の増加をもたらします。
* 重要な特性：
*電子の損失
*酸化状態の増加
*多くの場合、酸素の添加または水素の除去が含まれます
2。酸化方程式
* 形式： 酸化方程式は、質量の保存法則に従って、他の化学式と同じ方法で記述されます。反応物と生成物を示し、係数は両側の原子の数のバランスをとります。
* 例： 酸化鉄を形成する鉄の酸化（錆）
* 方程式： 4fe +3o₂→2fe₂o₃
* 説明：
*鉄（Fe）は電子を失い、酸化鉄（III）に酸化されます（Fe₂O₃）。
*酸素（O₂）は電子を獲得し、減少します。
3。酸化の識別
* 酸化状態： 反応の元素の酸化状態の増加を探してください。
* 電子損失： 電子を失う物質を特定します。
* 酸素添加または水素除去： これらは酸化の一般的な指標です。
4。半分反応の例
半反応を使用したより詳細な例を次に示します。
* 反応： 亜鉛（Zn）は塩酸（HCl）と反応して、塩化亜鉛（ZnCl₂）と水素ガス（H₂）を生成します。
* 半分反応：
* 酸化： Zn→Zn²⁺ +2e⁻（亜鉛は2つの電子を失い、Zn²⁺になります）
* 削減： 2H⁺ +2E⁻→H₂（水素イオンは電子を獲得し、水素ガスを形成します）
* 全体的な反応： Zn +2H⁺→Zn²⁺ +H₂
重要なメモ：
* 酸化還元反応： 酸化と還元は常に同時に発生します。 物質が電子を獲得するプロセスは、還元と呼ばれます。
* バランス： 酸化方程式は、原子の数と電荷の数が両側で等しくなるようにバランスをとる必要があります。
* アプリケーション： 酸化反応は、燃焼、腐食、電気の生産など、多くの産業プロセスで不可欠です。
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