極性 分子内の電子密度の不均一な分布の尺度です。この不均一な分布は電荷の分離を作成し、分子の一方の端がわずかに正（Δ+）であり、もう一方の端はわずかに負（Δ-）です。
塩酸（HCl） は、水中で完全にイオン化してH⁺イオンを形成する強酸です。水素（H）と塩素（CL）の電気陰性の違いは重要であり、非常に極性共有結合をもたらします。塩素原子は共有電子をより強く引き付け、分子のCl端を部分的に陰性（Δ-）にし、H末端は部分的に正（Δ+）にします。
水（h₂o） 極性分子でもありますが、その極性はHClの極性よりも少ないです。水素と酸素の電気陰性度の違いは重要ですが、水分子の曲がった形状は極性を高めます。酸素原子は共有電子をより強く引き付け、分子のO端を部分的に陰性（Δ-）にし、Hは部分的に陽性（Δ+）にします。
したがって、電気陰性度の違いが大きく、双極子モーメントが強いため、塩酸（HCl）は水よりも極性が高くなっています。
