酸化数とは？
* 定義： 酸化数は、化学反応で電子を追跡する方法です。それらは、すべての結合が100％イオン性である場合、原子が持つ仮想電荷を表しています（ただし、ほとんどの結合は実際にはイオンと共有結合の間のどこかにあります）。
* 目的： 酸化数は私たちを助けます：
*化学式のバランス。
*反応で原子が酸化（失われた電子）または還元（摂取された電子）かどうかを判断します。
酸化数を割り当てるためのルール
1。自由要素： その元素形態の要素の酸化数は常に 0 です 。
*例：Na（ナトリウム）、O₂（酸素）、Cu（銅）
2。単原子イオン： 単原子イオンの酸化数はその電荷に等しくなります。
*例：na⁺（+1）、cl⁻（-1）、fe³⁺（+3）
3。グループ1（アルカリ金属）： 常に+1。
4。グループ2（アルカリの土金金属）： 常に+2。
5。グループ17（ハロゲン）： 通常-1、酸素または別のハロゲンと組み合わせる場合を除きます。
6。水素： 通常、-1（NAHなど）である金属水素化物を除いて+1。
7。酸素： 通常-2は、それが-1である過酸化物（h₂o₂）を除き、陽性であるフッ素を含む化合物を除きます。
8。酸化数の合計： 中性化合物では、すべての原子の酸化数の合計はゼロに等しくなければなりません。多原子イオンでは、合計はイオンの電荷に等しくなければなりません。
例
* h₂o：
*酸素（O）：-2
*水素（H）：+1
*（2 x +1） +（-2）=0
* co₂：
*酸素（O）：-2
*炭素（c）：+4
*（+4） +（2 x -2）=0
* so₄²⁻：
*酸素（O）：-2
*硫黄：+6
*（+6） +（4 x -2）=-2（硫酸イオンの電荷）
キーポイント
*酸化数は理論的な値であり、実際の料金ではありません。
*それらは一連のルールに基づいて割り当てられます。
*それらは、酸化還元反応を理解し、化学式のバランスをとるのに役立ちます。
特定の化合物への酸化数の割り当てを練習したい場合はお知らせください。
