共有結合 2つの原子間で電子の共有を伴います。完全なシナリオでは、電子は均等に共有され、電荷分離がなくなります。これは、同じ要素の2つの原子間の結合（例：H₂）に典型的なものです。
極性共有結合 関係する原子に異なる電気陰性度がある場合に発生します 。電気陰性度とは、原子が結合で電子を自分自身に引き付ける能力です。
* より多くの電気陰性原子 共有電子をより近くに引っ張り、部分的な負電荷（δ-） その原子に。
* 電気陰性の原子が少ない 部分的な正電荷（Δ+）があります 共有電子がさらに離れているためです。
例：
* 水（h₂o）： 酸素は水素よりも電気陰性です。これにより、酸素原子に部分的な負電荷が生じ、水素原子に部分的な正電荷が生成されます。
* 塩化水素（HCl）： 塩素は水素よりも電気陰性であり、塩素の部分的な負電荷と水素の部分的な正電荷を引き起こします。
重要な注意： 極性結合結合は、双極子モーメントの原因です 分子の特性に影響する分子（溶解度、融点など）。
