* 加水分解： Sncl₂は水中で加水分解を受けます。つまり、水分子と反応します。この反応は、染色イオン（Sn²⁺）と塩化物イオン（Cl⁻）を生成します。
* sn²⁺イオン反応： stannousイオン（sn²⁺）はルイス酸です。彼らは容易に電子ペアを受け入れます。 それらは水分子と反応して、潤いのある染色イオンとヒドロニウムイオン（H₃O⁺）を形成します。
`` `
sn²⁺（aq） +2h₂o（l）⇌[sn（h₂o）₂]²⁺（aq） +h₃o⁺（aq）
`` `
* 酸性度の増加： ヒドロニウムイオン（H₃O⁺）の形成は、溶液の酸性の性質に直接寄与します。これらのイオンの存在はpHを低下させ、溶液を酸性にします。
要約： 水中のSncl₂の加水分解は、ハイドロニウムイオンの形成につながり、酸性溶液をもたらします。
