その理由は次のとおりです。
* 価電子： これらは、原子の最も外側のエネルギーレベルの電子であり、化学結合に関与する電子です。
* グループ： 同じグループの元素は、最も外側のシェルに同じ数の電子を持っているため、同じ数の価電子を持っています。これが、同じグループの要素が同様の化学的特性を共有する傾向がある理由です。
例：
*グループ1（アルカリ金属）はすべて1つの価電子を持っています。
*グループ2（アルカリアース金属）にはすべて2つの原子価電子があります。
*グループ17（ハロゲン）すべてに7つの価電子があります。
注： グループを下に移動すると、原子価電子はより高いエネルギーレベル（核から遠く）を占め、原子を大きくします。ただし、原子価電子の *数 *は一定のままです。
