* カーネル電子： これらは、塗りつぶされたシェルを含む原子のすべての内側のシェルの電子です。
* 価電子： これらは、原子の最も外側の殻の電子です。
内側のシェルは外側のシェルの前で満たされるため、カーネル電子の数は常に価電子電子の数以上になります。
例：
* 炭素： 炭素には6つの電子があります。その電子構成は2、4です。これは、2つのカーネル電子（最初のシェル）と4つの価電子（2番目のシェル）を持つことを意味します。
要約： 原子には多くの価電子を持つことができますが、原子価電子よりも常に多くのカーネル電子があります。
