反応
金属と酸の間の反応は、単一の変位反応です。これは、より反応性の高い金属が酸から水素を変位させ、塩を形成し、水素ガスを放出することを意味します。
一般式：
金属 +酸→塩 +水素ガス
例：亜鉛と塩酸との反応
* 反応物：
*亜鉛（Zn） - 反応金属
*塩酸酸（HCl） - 強酸
* 製品：
*塩化亜鉛（Zncl₂） - 塩
*水素ガス（H₂）
化学式：
Zn（s） + 2hcl（aq）→zncl₂（aq） +h₂（g）
説明
1。水素イオン： 酸には水素イオン（H+）が含まれています。
2。金属反応性： 亜鉛、マグネシウム、鉄、アルミニウムなどの金属は、水素よりも反応性が高くなっています。これは、彼らが電子を失う傾向が高いことを意味します。
3。変位： 金属が酸と反応すると、金属原子は水素イオンに電子を供給します。これにより、水素イオンが水素原子に還元され、それが結合して水素ガス（H₂）を形成します。
4。塩の形成： 金属イオン（Zn²⁺）は、酸からの陰イオンと結合して塩（Zncl₂）を形成します。
観測：
* ガスバブル： 水素ガスの泡が形成され、溶液の表面に上昇するのがわかります。
* 熱放出： 反応はしばしば発熱性であり、それが熱を放出し、溶液がウォームアップします。
安全上の注意事項：
* 酸の取り扱い： 酸は腐食性です。彼らと一緒に作業するときは、常に適切な安全性ゴーグと手袋を着用してください。
* 水素ガス： 水素ガスは可燃性です。反応混合物の近くで開いた炎や火花を避けてください。
