pHがliohとの関係を次に示します。
* 強い塩基のpH値が高い。 pHが高いほど、溶液がより多くなります。
* liohは強力なベースです。 したがって、liohの解はpH値が高いです。
lioh溶液の正確なpHは、その濃度に依存します。 より濃縮された溶液は、希釈溶液よりも高いpHになります。
lioHソリューションのpHを計算するには、次の手順を使用できます。
1。溶液中のLiOHの濃度を決定します。 これは通常、1リットルあたりのモル（m）で表されます。
2。水中のLiOHの解離の方程式を使用してください： lioh（aq）→li +（aq） + oh-（aq）
3。 oh-イオンの濃度を計算します。 liohは強いベースであるため、オハイオンの濃度はliohの濃度に等しくなります。
4。次の方程式を使用して、pH：を計算します ph =14 -poh
5。方程式を使用してPOHを計算します： poh =-log [oh-]
例：
0.1 mの溶液があるとしましょう。
*オハイオンの濃度は0.1 Mになります
* poh =-log（0.1）=1
* pH =14-1 =13
したがって、lioHの0.1 m溶液のpHは約13です。
