イオンvs.共有結合：比較
イオン結合と共有結合は両方とも、原子結合を結合して分子と化合物を形成する方法です。これが彼らの重要な違いの内訳です：
イオン結合：
* 層： 金属の間で発生します および非金属 。金属は電子を失い（正に帯電した陽イオンになります）、非金属は電子を獲得します（陰イオンに帯電した陰イオンになります）。これらの反対に帯電したイオン間の魅力は、結合を形成します。
* 電子移動： 電子は完全に伝達されます ある原子から別の原子へ。
* 電気陰性の差： 大きな違い 結合原子間の電気陰性度（通常は1.7を超える）がイオン結合に必要です。
* 化合物の特性： イオン化合物には通常、溶融点が高く 、硬くて脆いです 、および水または溶融に溶解したときに電気を伝達します。
* 例： 塩化ナトリウム（NaCl）、酸化マグネシウム（MGO）、臭化カリウム（KBR）
共有結合：
* 層： 非金属の間に発生します 。原子は電子を共有して、安定した電子構成を実現します。
* 電子共有： 電子は共有です 2つの原子間。
* 電気陰性の差： 小さな違い 結合原子間の電気陰性度（1.7未満）では、共有結合につながります。
* 化合物の特性： 共有化合物には、融点が低く があります イオン化合物よりも、ガス、液体、または固体になります 、そして一般的に電気を行いません。
* 例： 水（h₂o）、二酸化炭素（CO₂）、メタン（ch₄）
要約：
|機能|イオン結合|共有結合|
| --- | --- | --- |
| 結合原子 |金属と非金属|非金属|
| 電子移動/共有 |完全な転送|共有|
| 電気陰性の差 |大規模|小|
| プロパティ |溶解/脆性、溶解/溶融時の高融点/沸点、硬く、脆い、導電性|融点/沸点、さまざまな状態、非導電性|
注： また、極性共有結合と呼ばれる中間症例もあります 共有電子が均等に共有されない場合、原子の部分的な電荷につながります。これらの結合は、純粋にイオン性と純粋に共有結合の間の「連続体」と考えることができます。
