溶剤とは？定義と例

溶媒は、溶質を溶解する物質であり、化学溶液の中で最も多く存在する成分です。最も一般的な溶媒は液体ですが、溶媒は固体または気体の場合があります。 「溶媒」という言葉は、ラテン語の「solvō」に由来します。 」は、「緩める、または解く」という意味です。溶媒は、化学、生物学、製薬、産業用途において重要です。

溶剤の例

最も一般的な溶媒は水ですが、日常生活では他の多くの溶媒に遭遇します。この表は、一般的な溶液の溶媒を示しています:

溶媒が溶質を溶解するかどうかを見分ける方法

溶質が溶媒に溶けるかどうかは、その溶解度によって決まります。溶解度は、温度、圧力、および混合物中の他の化学物質の存在に依存します。たとえば、溶質として食卓塩 (塩化ナトリウム) を考えてみましょう。食卓塩は、冷水よりも熱湯によく溶けます (水が溶媒です)。

メタノールや植物油など、他の特定の溶媒にはほとんど溶けません。なんで？溶質が溶媒に溶けるかどうかは、化合物の極性に依存します。 「好きは好きに溶ける」ことを覚えておいてください。これが意味することは、極性溶質 (塩など) は通常、極性溶媒 (水など) に溶解しますが、油などの非極性溶媒には溶解しないということです。非極性溶質 (ワックスなど) は、非極性溶媒 (キシレンなど) に溶解する傾向があります。多くの場合、非極性部分と極性部分の両方を持つ分子 (エタノールやアセトンなど) は、溶解するか、極性化合物と非極性化合物の両方に溶解する可能性があります。

プロトン性および非プロトン性溶媒

極性溶媒は、プロトン性または非プロトン性に分類できます。プロトン性溶媒は、水素結合によって陰イオン溶質 (負に帯電した溶質) を容易に溶解します。水はプロトン性溶媒の一例です。非プロトン性溶媒には、大きな双極子モーメント (分子内の正電荷と負電荷の大きな分離) があります。通常、非プロトン性溶媒の負の部分は、陽イオンまたは正電荷を帯びた溶質を溶解します。アセトンおよびジクロロベンゼン中の非プロトン性溶媒の例

工業用溶剤

溶媒の科学的定義は、溶質を溶解する化学物質ですが、ほとんどの業界ではほとんど常に有機化合物を指しています。この使用法では、多くの溶剤が健康被害をもたらし、一部は可燃性です。一般的な工業用溶剤の例:

• テレビン油
• ベンゼン
• トルエン
• アセトン
• ジエチルエーテル
• ジクロロメタン
• 1,4-ジオキサン
• アセトニトリル
• エタノール
• メタノール
• ヘキサン
• 酢酸

参考文献

• ハンセン、C.M. (2002 年 1 月)。 Hansen 溶解度パラメータ:ユーザー ハンドブック . CRCプレス。 ISBN 978-0-8493-7248-3.
• ロウリー、T.H.;リチャードソン、K.S. （1987）。 有機化学のメカニズムと理論 （第3版）。ハーパー・コリンズ・パブリッシャーズ. ISBN 978-0-06-364044-3.
• Tinoco, I.;ザウアー、K、; Wang, J.C. (2002)。 物理化学 .プレンティス ISBN 978-0-13-026607-1.