その理由は次のとおりです。
* 電子： 電子は、原子の核を周回する負に帯電した粒子です。それらは、核周辺の電子シェルとも呼ばれる特定のエネルギーレベルで存在します。 各エネルギーレベル内には、軌道にさらに分割されているサブレベルがあります。
* 核： 核は原子の中心部分であり、陽子（正に帯電した）と中性子（電荷なし）を含む。核は非常に密度が高く、原子のほぼすべての質量が含まれています。 その位置は固定されており、エネルギーレベルの配置には参加しません。
重要な概念：
* エネルギーレベル： 電子はさまざまなエネルギーレベルを占め、核からさらに高いエネルギーレベルがあります。
* 軌道： 軌道は、電子が見つかる可能性が最も高いエネルギーレベル内の空間の特定の領域です。各軌道は、最大2つの電子を保持できます。
例：
核を太陽と想像し、惑星としての電子を周回していると想像してください。惑星は異なる軌道（エネルギーレベル）にあり、各軌道は特定の数の惑星（電子）に対応できます。
