電解質
* 溶質粒子： イオン（肯定的かつ負の原子または原子のグループ）
* それらがどのように形成されるか： 電解質は水に溶解し、イオンに解離します。
* 例：
* 塩： NaCl（塩化ナトリウム）はNa+およびCl-イオンに分離します。
* 酸： HCl（塩酸）はH+およびCl-イオンに分離します。
* ベース： NaOH（水酸化ナトリウム）は、Na+およびOh-イオンに解離します。
非電解質
* 溶質粒子： 分子（原子の中性グループが結合した）
* それらがどのように形成されるか： 非電解質は水に溶けますが、 *イオンに分解しないでください。
* 例：
* 砂糖： スクロース（テーブルシュガー）は水に溶けますが、無傷の糖分子のままです。
* アルコール： エタノール（飲酒アルコール）は水に溶けますが、無傷のエタノール分子のままです。
* 多くの有機化合物： 油や脂肪のように。
キーポイント
* 導電率： 電解質溶液にイオンが存在すると、電気を導くことができます。非電解質溶液は電気をうまく導入しません。
* 溶解度： 電解質と非電解質の両方が水に溶解する可能性がありますが、溶質粒子のタイプは溶液中の挙動を決定します。
詳細や例が必要な場合はお知らせください！
