反応物：
* 酸： 溶液中に水素イオン（H+）を寄付する物質。
* ベース： 溶液中の水素イオン（H+）を受け入れる物質。
製品：
* 塩： 塩基の陽イオンと酸の陰イオンから形成されたイオン化合物。
* 水： 塩基からの酸と水酸化物イオンの水素イオンの組み合わせによって形成されます。
一般的な反応：
酸 +ベース→塩 +水
例：
HCl（酸） + naOH（ベース）→NaCl（塩） +H₂O（水）
注：
*すべての中和反応が単純であるわけではなく、常に塩と水のみを生成します。いくつかの反応は、アンモニア（NH₃）や二酸化炭素（CO₂）などの他の製品の形成を伴う場合があります。
*「酸」と「ベース」の定義は、使用されている理論によって異なる場合があります（例：Arrhenius、Brønsted-Lowry、Lewis）。ただし、中和の一般的な原理は同じままです。プロトンドナー（酸）とプロトンアクセプター（ベース）の間の反応は塩と水を形成します。
