1。共有、与えない
* イオン結合 ある原子から別の原子への電子の伝達を伴い、引き付ける反対の電荷を持つイオンを作成します。
* 共有結合 involve the sharing 原子間の電子の。
2。オクテットルール（ほとんど）
*原子は、最も外側の電子シェル（価数シェル）が満たされている場合に最も安定しています。
*ほとんどの要素の場合、これは価数シェルに8つの電子を持つことを意味します（オクテットルール）。
*水素は例外です。シェルを満たすには2つの電子のみが必要です。
3。共有は安定性につながります
*電子を共有することにより、原子はより安定した電子構成を実現できます。
*各原子は1つ以上の電子を共有ペアに寄与し、両方の原子はそれらの共有電子をオクテットの充足に「カウント」します。
4。結合
*共有電子は、2つの原子核の間に高い電子密度の領域を作成します。
*この電子密度のこの領域は両方の核を引き付け、原子を共有結合にまとめます。
5。共有結合の種類
* 単一の債券： 1つの電子が共有されます（水素分子のH-Hなど）。
* ダブルボンド： 2組の電子が共有されています（例：酸素分子のO =O）。
* トリプルボンド： 3ペアの電子が共有されています（例：窒素分子のN≡N）。
例：水分子（H₂O）
*酸素には6つの価電子があります。完全なオクテットを達成するには、さらに2つ必要です。
*各水素原子には1つの価電子があります。
*酸素は各水素原子と1つの電子を共有し、2つの単一の共有結合を形成します。
*水素原子と酸素原子の両方が、原子価の2つの電子を「見る」ため、より安定しています。
重要なメモ
*共有結合の強度は、共有電子の数（単一、二重、トリプル）と関連する原子の種類に依存します。
*共有結合は、関与する原子間の電気陰性度の違いに応じて、極性または非極性である可能性があります。
