* 電子構成： ナトリウムとマグネシウムの両方には、1つまたは2つの価電子（最も外側の殻の電子）しかありません。これらの原子価電子はゆるく保持され、簡単に失われ、非常に反応性があります。
* 低イオン化エネルギー： イオン化エネルギーは、原子から電子を除去するのに必要なエネルギーです。ナトリウムとマグネシウムは、イオン化エネルギーが比較的低いため、その原子価電子を除去するにはエネルギーが少ないことを意味します。これにより、彼らは電子を失い、正のイオンを形成したいと考えています。
* 金属文字： 両方の元素は金属であり、金属は一般に電子を失い、正のイオンを形成する傾向があります。
これがどのように展開するかです：
*ナトリウム（Na）が反応すると、単一の原子価電子を容易に失い、A +1イオン（Na +）を形成します。
*マグネシウム（Mg）も同様に、2つの原子価電子を失い、+2イオン（mg2 +）を形成します。
特に酸素、ハロゲン、水などの非金属で、電子を失い、陽イオンを形成する傾向が高度に反応します。
例：
*ナトリウムは水と激しく反応し、水素ガスを放出し、水酸化ナトリウム（NAOH）を形成します。
*マグネシウムは空気中で明るく燃焼し、酸素と組み合わせて酸化マグネシウム（MGO）を形成します。
要約すると、電子構成、低イオン化エネルギー、および金属特性の組み合わせにより、ナトリウムとマグネシウムは非常に反応性のある要素を作ります。
