その理由は次のとおりです。
* 電気陰性 原子が化学結合に電子を引き付ける傾向です。
* リン 周期表のグループ15（またはVA）にあり、ナトリウム グループ1（またはIA）にあります。
* 周期表の期間（行）にわたって、電気陰性度が増加します。 これは、核内の陽子の数が増加し、電子のより強い魅力につながるためです。
* 周期表のグループ（列）を下ると、電気陰性度が低下します。 これは、最も外側の電子が核から遠く、内側の電子によって保護され、引力が減少するためです。
したがって、リンは、ナトリウムよりも周期表でさらに右にあり、それ以上のリンは、電気陰性度が高くなります。
