* ナトリウムの電子構成： ナトリウムには、最も外側のシェル（3s¹）に1つの価電子があります。最寄りのノーバーガス、ネオン（2S²2p⁶）のような安定した電子構成を実現したいと考えています。
* 電子を失う： この安定した構成を実現するために、ナトリウムは容易にその単一の原子価電子を *失います *。このプロセスはイオン化と呼ばれます。
* オクテットルールとナトリウム： その価電子を失うことで、ナトリウムは電子の完全なオクテットを獲得しません。代わりに、空の外側のシェルを備えているため、Neonと同じ電子構成があるため、安定しています。
要約すると、ナトリウムは電子を獲得することでオクテットのルールに従いません。その原子価電子を失い、貴族のような完全なシェル構造を達成することにより、安定性を達成します。
例： ナトリウムと塩素の間の反応において、ナトリウムは単一電子を失い、Na⁺を形成します。塩素はこの電子を獲得してcl⁻になり、塩化ナトリウム（NaCl）を形成します。両方のイオンは安定しており、イオン状態のオクテットルールに従います。
