* 極性： HClは極性分子です。 水素原子は部分的な正電荷（Δ+）を持ち、塩素原子には部分的な負電荷（Δ-）があります。水も曲がった形状の極性分子です。この極性により、HCl分子と水分子間の強い静電相互作用が可能になります。
* 水素結合： HClの水素原子は、水分子の酸素原子と水素結合を形成できます。これらの強い結合は、溶解度をさらに高めます。
* イオン化： HClが水に溶解すると、イオン化してヒドロニウムイオン（H₃O+）と塩化物イオン（Cl-）を形成します。 この反応は非常に好ましいものであり、水中のHClの高い溶解度に寄与します。
反応：
Hcl（g） +h₂o（l）→H₃O +（aq） + cl-（aq）
要約： HClの極性、水素結合の形成、および水中のイオン化反応はすべて、水中の塩化水素ガスの高い溶解度に寄与します。
