* 水素結合： アンモニア分子は、水分子と水素結合を形成できます。アンモニアの窒素原子の電子の孤立ペアは、水分子の水素原子と水素結合を形成できます。アンモニアと水分子の間のこの強い分子間魅力は、アンモニアが溶けるのに役立ちます。
* 極性： アンモニアと水の両方は極性分子です。これは、分子内に電荷の分離があり、一方の端がわずかに陽性であり、もう一方の端がわずかに陰性であることを意味します。アンモニア（水素原子）の正の端は、水の負の端（酸素原子）に引き付けられ、その逆も同様です。この静電引力は、水中のアンモニアの溶解度にさらに寄与します。
* アンモニウムイオン形成： アンモニアが水に溶解すると、水分子と反応してアンモニウムイオン（NH₄⁺）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成できます。
nh₃ +h₂o
この反応は平衡反応であり、両方向に進むことができます。しかし、アンモニウムイオンと水分子の間の強い相互作用のために、アンモニウムイオンの形成は好まれています。アンモニウムイオンの形成は、水中のアンモニアの溶解度にも寄与します。
全体として、水素結合、極性、およびアンモニウムイオンを形成する能力の組み合わせにより、アンモニアは水に非常に溶けます。
