* 金属特性： 金属は電子を簡単に失う傾向があり、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンを形成します。
* 非金属特性： 非金属は電子を獲得する傾向があり、アニオンと呼ばれる負に帯電したイオンを形成します。
* 静電引力： これらの反対に帯電したイオン間の強い静電魅力は、イオン化合物を一緒に保持するものです。
イオン化合物の例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： ナトリウム（Na）は、電子を失ってNa+を形成する金属であり、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-を形成する非金属です。 これらのイオンは結合して、塩化イオン化合物ナトリウム（テーブル塩）を形成します。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、mg2+を形成し、酸素（O）は2つの電子を獲得してO2-を形成します。これらのイオンは結合して酸化マグネシウムを形成します。
例外：
多くの金属はイオン化合物を形成しますが、いくつかの例外があります。たとえば、水銀（Hg）は他の金属と共有結合を形成し、イオン化合物ではなく金属化合物をもたらすことができます。
要約：
金属は、イオン化合物の形成における重要な成分です。それらは電子を失い、陽イオンを形成します。カチオンは、静電力を介して陰イオン（非金属で形成される）に引き付けられます。この相互作用は、イオン化合物の安定した構造を作成します。
