HBR を理解しています
* HBRは、強酸である水臭素酸です。これは、水中で完全にイオン化（解離）し、そのすべての水素イオン（H+）を放出することを意味します。
反応
HBR（aq）→H +（aq） + br-（aq）
pHの計算
1。 H+の臼歯： HBRは強酸であるため、H+イオンの濃度はHBRの初期濃度に等しくなります：[H+] =0.1 m
2。 pH式： ph =-log [h+]
3。代替と解決： ph =-log（0.1）=1
したがって、0.1 m HBR溶液のpHは1。です
HBR を理解しています
* HBRは、強酸である水臭素酸です。これは、水中で完全にイオン化（解離）し、そのすべての水素イオン（H+）を放出することを意味します。
反応
HBR（aq）→H +（aq） + br-（aq）
pHの計算
1。 H+の臼歯： HBRは強酸であるため、H+イオンの濃度はHBRの初期濃度に等しくなります：[H+] =0.1 m
2。 pH式： ph =-log [h+]
3。代替と解決： ph =-log（0.1）=1
したがって、0.1 m HBR溶液のpHは1。です
