分子内結合：
* 分子。
* 強い 力。
* 原子を一緒に保持します 分子を形成する。
*例：共有結合（電子の共有）、イオン結合（電子の伝達）、金属結合。
分子間相互作用：
* の間 分子。
* 弱い 力。
* 物理的特性に影響を与えます 物質の（融点、沸点、粘度など）。
*例：水素結合、双極子双極子の相互作用、ロンドン分散部隊。
これが重要な違いを要約するテーブルです。
|機能|分子内結合|分子間相互作用|
| --- | --- | --- |
|場所|分子内|分子間|
|強さ|強い|弱い|
|関数|原子を一緒に保持して分子を形成します|物質の物理的特性に影響を与える|
|例|共有、イオン、金属|水素結合、双極子型、ロンドン分散力|
アナロジー：
手を握っている人々のグループ（分子内絆）を想像してください。それらは強く接続されており、ユニット（分子）を形成します。ここで、これらの人々のグループが他のグループと相互作用していることを想像してください（分子間相互作用）。 相互作用は弱くなっていますが、グループの動きと振る舞いに依然として影響します。
要約：
* 分子内結合 分子を一緒に保持する「接着剤」です。
* 分子間相互作用 分子が互いにどのように相互作用するかに影響を与え、物質の全体的な特性に影響を与えます。
