イオン結合：
例：
* 塩化ナトリウム（NaCl）： これは、イオン結合の最も一般的な例です。ナトリウム（Na）は電子を失い、正に帯電したイオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負に帯電したイオン（CL-）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに引き付けられ、イオン化合物の化合物ナトリウム塩化物が形成されます。
* 酸化マグネシウム（MGO）： マグネシウム（mg）は2つの電子を失い、+2イオン（mg2 +）になり、酸素（O）は2つの電子を獲得して-2イオン（O2-）になります。
* 臭化カリウム（KBR）： カリウム（K）は電子を失い、K+になり、臭素（BR）は電子を獲得してBR-になります。
* フッ化物カルシウム（CAF2）： カルシウム（Ca）は2つの電子を失い、Ca2+になり、フッ素（F）はそれぞれ1つの電子を獲得してF-イオンになります。
* 硫化リチウム（Li2s）： リチウム（Li）は1つの電子を失い、Li+になり、硫黄（S）は2つの電子を獲得してS2-になります。
一般的な特性：
*通常、金属と非金属の間に形成されます。
*ある原子から別の原子への電子の伝達を伴います。
*反対の電荷を伴うイオンの形成につながります。
*強い静電アトラクチャは、イオンを一緒に保持します。
*一般的に水に溶けます。
*多くの場合、結晶構造を形成します。
共有結合：
例：
* 水（H2O）： 水素（H）は、その単一電子を酸素（O）と共有し、各水素と2つの電子を共有します。これは、各水素と酸素原子の間に2つの共有結合を形成します。
* 二酸化炭素（CO2）： 炭素（c）は、2つの酸素（O）原子のそれぞれと二重共有結合を形成します。
* メタン（CH4）： 炭素（c）は、4つの水素（H）原子と4つの単一共有結合を形成します。
* 窒素ガス（N2）： 2つの窒素原子は3組の電子を共有し、トリプル共有結合を形成します。
* エタノール（C2H5OH）： この有機化合物には、C-C、C-H、C-O、O-H結合を含む複数の共有結合が含まれています。
一般的な特性：
*通常、2つの非金属の間に形成されます。
*原子間の電子の共有を伴います。
*共有電子の数に応じて、単一、二重、または三重の結合にすることができます。
*イオン結合よりも比較的弱いが、それでも非常に強い。
*一般的に水に溶けません。
*固体、液体、ガスなど、さまざまな形で存在できます。
これらは、イオンおよび共有結合のほんの一例です。これらのタイプの結合がある他の多くの化合物が存在します。原子間で形成される結合のタイプは、電気陰性度の違いと他の要因に依存することを覚えておくことが重要です。
