1。観察：
* 完全に溶解： 水に物質を追加し、それが完全に消え、残留物や曇りを残さないと、可溶性になりそうです。
* 解決策： 溶液とは、溶存物質（溶質）が溶媒（水）全体に均等に分布する均質な混合物です。明確で均一な混合物が表示される場合、溶解度を示します。
* 温度の変化： 一部の物質は発熱的に（熱を放出する）溶解し、他の物質は吸熱（熱を吸収）します。物質が溶けると温度の変化が観察される場合があります。
2。一般規則：
* "like like dislols like"： 同様の極性の物質は互いに溶解する傾向があります。水は極性溶媒（正と負の端があります）であるため、極性物質（塩や糖など）は一般に水に溶けます。非極性物質（オイルなど）はそうではありません。
* 溶解度表： これらのテーブルには、特定の温度での水中の異なる物質の溶解度がリストされています。それらを使用して、特定の化合物に関する情報を見つけることができます。
* 化学知識： 物質の化学構造を理解することは、その溶解度を予測するのに役立ちます。たとえば、水分子がイオンを囲み、バラバラにすることができるため、イオン化合物はしばしば水に溶解します。
重要なメモ：
* 「可溶性」は相対的です： すべての物質が同じ程度に溶解するわけではありません。いくつかは非常に溶けやすい（テーブル塩のような）、他のものはわずかに溶けやすい（炭酸カルシウムなど）。
* 温度は溶解度に影響します： 通常、溶解度は温度とともに増加します。
* 溶解度が常に表示されるとは限りません： 一部の物質は完全に溶解しますが、無色の溶液を形成し、プロセスを観察することが困難です。
確かに、信頼できる情報源に相談し、安全な条件下で適切な実験を実施する必要があります。
