1。価電子の数を決定します：
* 窒素（n）： 5価電子
* 水素（H）： 1つの価電子それぞれ（合計3つの水素）
2。原子を配置：
*窒素（N）原子を中央に配置します。
*窒素を3つの水素（H）原子で囲みます。
3。価電子を分配します：
* 窒素： その5つの価電子をそのシンボルの周りに点として配置します。
* 水素： 各水素の単一原子価電子をドットとして配置します。
* 共有： 窒素は、各水素原子とその原子価電子の1つを共有して、単一の共有結合を形成します。これにより、原子をつなぐ線で表される共有電子のペアが作成されます。
4。最終電子ドット図：
`` `
h
|
h -n -h
|
h
`` `
説明：
*窒素原子には、その側面に孤立した電子のペア（2つのドット）があります。
*窒素原子には、系統で表される水素原子と3つの単一共有結合があります。
*各水素原子には、窒素原子と1つの共有結合があります。
キーポイント：
*ルイス構造とも呼ばれる電子ドット図は、分子の価電子と結合を視覚化する方法です。
*各ドットは価電子を表します。
*原子間の電子の共有ペアは共有結合を表します。
