* イオン結合： イオン結合は、1つの原子（通常は金属）が電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になると形成され、別の原子（通常は非金属）がそれらの電子を獲得して負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力が結合を作成します。
* 共有結合： 共有結合は、原子が電子を共有して安定した外側シェルを達成するときに発生します。
塩化カルシウムの場合：
* カルシウム（Ca） 周期表のグループ2の金属です。 2つの電子を容易に失い、+2陽イオン（ca²⁺）を形成します。
* 塩素（cl） グループ17では非金属です。1つの電子を獲得して-1アニオン（Cl⁻）を形成します。
電荷のバランスをとるには、1つのカルシウムイオン（Ca²⁺）と結合するには、2つの塩化物イオン（2cl⁻）が必要です。これにより、式cacl₂が作成されます。
したがって、正に帯電したカルシウムイオンと負に帯電した塩化物イオンとの間の強い静電引力は、共有結合ではなくイオン結合を形成します。
