* 電気陰性の差： 水素（H）と臭素（BR）の電気陰性度の違いは、真のイオン結合を形成するほど大きくありません。臭素はより電気陰性ですが、違いは電子を水素から臭素に完全に伝達するほど重要ではありません。
* 電子の共有： 完全な移動の代わりに、水素と臭素原子は電子を共有し、共有結合を形成します。この共有は、極性の共有結合を作成します。つまり、電子は不均一に共有され、臭素原子はわずかに負の電荷を持ち、水素原子はわずかに正電荷を有します。
要約： HBRには電気陰性度の違いがあるため極性の共有結合がありますが、電子が共有され、完全に伝達されないため、イオン性ではありません。
