1。電子の共有（共有結合）： これは最も一般的なタイプの結合です。 2つの原子が電子を共有すると、両方の原子が電子の完全な外側の殻を持つ安定した構成を作成します。この共有は、原子の間に強い引力をもたらし、共有結合を形成します。簡単な例は、2つの水素原子間の結合が水素分子を形成することです（H 2 ）。
2。電子の移動（イオン結合）： イオン結合では、1つの原子が電子を別の原子に寄付します。電子を失う原子は正に帯電します（陽イオン）。反対の電荷が互いに引き付けられ、イオン結合が形成されます。 例としては、ナトリウム（Na）と塩素（Cl）の間の結合があり、塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩を形成します。
