化学では、化合物は、一定の比率で化学的に結合した 2 つ以上の元素で構成される物質です。元素の原子間の化学結合には、電子の原子価の移動または共有が含まれます。これにより、化合物にその要素とは異なる特性が与えられます。化合物は、原子の元素記号とその比率を示す化学式で表すことができます。
化合物の例
化合物の例には、複数の元素とそれらの間の一定の比率を持つ任意の物質が含まれます。たとえば、水分子 (H2 O) は常に 2:1 です。水が 1 ミリリットルでも 50 リットルでも、すべての粒子の水素原子と酸素原子の比率は同じ 2:1 です。同じ元素が異なる比率で結合して、まったく異なる特性を持つ化合物を形成する可能性があるため、この比率は重要です。たとえば、水 (H2 O) は過酸化水素 (H2) とはまったく異なります。 O2 )、両方とも水素原子と酸素原子で構成されていますが。
化合物とその名前の例:
- 水 (H2 O)
- 過酸化水素 (H2 O2 )
- 一酸化炭素 (CO)
- 二酸化炭素 (CO2 )
- メタン (CH4 )
- 塩化ナトリウム (NaCl)
- グルコース (C6 H12 O6 )
- 重炭酸ナトリウム (NaHCO3 )
- 酢酸 (C2 H4 O2 )
- 硫酸 (H2 SO4 )
- アンモニア (NH3 )
- 亜酸化窒素 (N2 O)
- ガリウム砒素 (GaAs)
そうでない物質の例 化合物には、水素イオン (H) と希ガス元素 (Ar、Kr、Ne など) が含まれます。元素は 1 つしかないため、純金属と二原子非金属は化合物とは見なされないことがよくあります (例:金、銅、H2 , F2 ).
化合物と分子の違い
すべての化合物は分子の例ですが、すべての分子が化合物であるとは限りません。
International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) によると、分子は複数の原子からなる電気的に中性の物質として定義されています。これには、化合物に加えて、酸素 (O2 )、塩素 (Cl2 )、オゾン (O3 ）。この定義によれば、多くの超伝導体は分子ですが、化合物ではありません。これは、化学式に一定の比率がないためです。例として、式 YBa2 を持つ YBCO 超伝導体があります。 Cu3 O7-x . (x は 0.15 の可能性があります)。
化合物の種類
化合物は、原子間に形成される化学結合の種類によって分類されます。これらの結合は、イオン結合、共有結合、金属結合、またはイオン結合と共有結合の混合である可能性があります。
- 共有結合または分子化合物は、共有結合によって結合されます。
- イオン性化合物は、イオン結合によって結合されています。
- 複合体は配位共有結合によって結合されています。
- 金属間化合物は、金属結合によって結合されています。
複合式の書き方
化合物名と化学式は、陽イオンとして作用する原子または原子団を最初に列挙し、次に陰イオンとして作用する原子または原子団を列挙して書かれています。元素の原子は異なる酸化状態を持っているため、元素は他の元素に応じて式の最初または最後にある場合があります。たとえば、炭素 (C) は二酸化炭素 (CO2 ) およびケイ素炭素 (SiC) の陰イオン。
元素の原子数は下付き文字を使用して示されます。要素のアトムが 1 つしかない場合、添字は省略されます。水は2つの水素原子(H)と1つの酸素原子(O)からなる化合物です。 H2 O は正解ですが、H2 O1 ではありません。食卓塩（塩化ナトリウム）は、1つの塩素原子に結合した1つのナトリウム原子で構成されています。その化学式は NaCl であり、Na1 ではありません Cl1 .
参考文献
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