* 電気陰性の差： ホウ素の電気陰性度は2.04、酸素の電気陰性度は3.44です。違い（1.4）は重要ですが、純粋にイオン結合を作成するのに十分な大きさではありません。イオン結合は、通常、電気陰性度の差が1.7を超えると形成されます。
* 極性共有結合： ホウ素と酸素の間の電気陰性度の違いは、極性結合結合をもたらします。これは、酸素原子が部分的な負電荷を持ち、ホウ素原子が部分的な正電荷であるため、電子が均等に共有されないことを意味します。
* 共有結合を形成するボロンの傾向： ホウ素はメタロイドであり、メタロイドはしばしば共有結合を形成します。ホウ素には小さな原子半径と高いイオン化エネルギーがあり、電子を失い、陽イオンを形成することが困難になります。
要約： ホウ素と酸素の間には有意な電気陰性度の違いがありますが、酸化ホウ素は主に電子の不均等な共有のために極性と共有結合を示します。
