* 両性性： 水素リン酸イオンは両性であり、酸と塩基の両方として作用することができます。酸として作用するプロトン（H⁺）を寄付することも、塩基として作用するプロトンを受け入れることもできます。
* 水中の基本挙動： 水に溶解すると、水素リン酸イオンは主に塩基として機能します。水分子からのプロトン（h⁺）を受け入れ、ジヒドロゲンリン酸イオン（h₂po₄⁻）と水酸化物イオン（OH⁻）を形成します。水酸化物イオンの存在はpHを増加させ、溶液を基本にします。
水中の反応はです
hpo₄²⁻（aq） +h₂o（l）⇌h₂po₄⁻（aq） +oh⁻（aq）
キーポイント：
* PKA値： 水素リン酸イオンのPKA値は関連しています。最初の脱プロトン化のPKA（h₂po₄⁻からhpo₄²⁻）は2.15であり、2番目の脱プロトン化のPKA（hpo₄²⁻からpo₄です）は7.21です。 2番目のPKAは7を超えているため、リン酸水素イオンが水中の酸よりも強い塩基であることを示唆しています。
* 弱酸の塩： リン酸ナトリウムは、弱酸（リン酸、h₃po₄）の塩と強力な塩基（水酸化ナトリウム、NaOH）の塩です。弱酸と強い塩基の塩は一般に基本的な溶液を生成します。
要約：
リン酸ナトリウムは酸と塩基の両方として作用することができますが、水中のその挙動は主に水分子からプロトンを受け入れる水素リン酸イオンによる塩基の挙動であり、水酸化物イオンとより高いpHの形成につながります。
