ph の理解
* pHスケール： pHスケールは、溶液の酸性度またはアルカリ度を測定します。 0から14の範囲で、
* 0-6.9： 酸性
* 7.0： ニュートラル（純水のような）
* 7.1-14： 基本（アルカリとも呼ばれます）
* 水素イオン濃度： pHは、溶液中の水素イオン（H+）の濃度に直接関連しています。 H+濃度が高いほど、pHが低くなり、溶液が酸性になります。
pHを計算する方法
1。 pH式の使用：
* 式： ph =-log₁₀[h+]
* [h+] ：リットルあたりモル中の水素イオンの濃度（m）
* 例：
*溶液中のH+の濃度が1 x 10µmの場合、次のとおりです。
* ph =-log₁₀（1 x10⁻⁵）=5
2。 POHとKWを使用：
* poh： POHは、溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度を測定します。方程式によるpHに関連しています：poh + ph =14
* KW： 水のイオン生成物定数（kW）は25°Cで1x10⁻¹⁴です。これは、kw =[h+] [oh-]を意味します
* 手順：
1.式を使用してpohを計算します：poh =-log₁₀[oh-]
2。関係poh + ph =14を使用して、phを解きます。
3。 pHメーターを使用：
* pHメーター： これらは、基準電極とガラス電極間の電位の違いを検出することにより、溶液のpHを直接測定する電子機器です。
* 利点： 正確で速い
* 短所： キャリブレーションが必要で、高価になる場合があります
例：0.1 m HCl溶液のpHの計算
1。解離方程式を書きます： HCLは強酸であるため、水で完全に解離します。
HCl（aq）→H +（aq） +cl⁻（aq）
2。 [H+]：を決定します HClは1：1を解離するため、H+の濃度はHClの初期濃度に等しくなります。
[H+] =0.1 m
3。 ph：を計算します
ph =-log₁₀（0.1）=1
重要なメモ：
* 重要な数字： pHを計算するときは、かなりの数字に注意してください。
* 温度依存性： 溶液のpHは、温度とともにわずかに変化する可能性があります。
* バッファ： バッファーは、少量の酸または塩基が追加されると、pHの変化に抵抗する溶液です。彼らは生物系で重要な役割を果たしています。
特定のpH計算を行いたい場合は、質問がある場合はお知らせください。
