その理由は次のとおりです。
* アクティビティシリーズ： 金属は、電子を失い、陽イオンを形成する傾向に基づいた活動系列に配置されます。 シリーズで高く金属がより反応的です。
* マグネシウムは亜鉛よりも高い： マグネシウムは、活動シリーズで亜鉛よりも高くなっています。これは、マグネシウムが亜鉛よりも電子を失う傾向が高いことを意味します。
* 変位反応： マグネシウムが亜鉛イオン（Zn²⁺）を含む溶液に入れられると、溶液から亜鉛を置き換えます。これは単一の変位反応です。
反応：
mg（s） +zn²⁺（aq）→mg²⁺（aq） + zn（s）
キーポイント：
*マグネシウムは亜鉛よりも酸化（失う電子）が強い傾向があるため、反応は自発的です。
*マグネシウム金属が溶液に溶解し、固体亜鉛金属が形成されると、この反応を観察できます。
重要な注意： 亜鉛イオン溶液が非常に希釈している場合、この反応は容易に発生しない可能性があります。
